Θερμοδυναμική
Πώς η καταστατική εξίσωση περιγράφει τις μεταβολές;Ως γνωστό pV=nRT (*),
και διαφορίζοντας παίρνουμε
d(pV)=d(nRT)
ή pdV+Vdp=nRdT (**)
Για ισόχωρη μεταβολή έχουμε:
η (**) γίνεται: Vdp=nRdT και ολοκληρώνοντας παίρνω
VΔp=nRΔΤ
Για ισοβαρή μεταβολή έχουμε:
η (**) γίνεται: pdV=nRdT και ολοκληρώνοντας παίρνω
pΔV=nRΔΤ
Οι 2 αυτές σχέσεις είναι πολύ χρήσιμες γιατί η μεταβολή της εσωτερικής ενέργειας είναι
ΔU=nRΔΤ.
Για μια μεταβολή της μορφής p=aV ,α σταθερά, πώς συμπεριφέρεται η καταστατική;
Η απάντηση ξεφεύγει από την ύλη της Β' λυκείου, οπότε κοιτάμε να λύσουμε την άσκηση "δι' άλλης οδού."
Για όσους θα ήθελαν να μάθουν...η (**) δίνει
αVdV+VαdV=nRdT ή
2αdV=nRdT
Δεν υπάρχουν σχόλια:
Δημοσίευση σχολίου